Ντυμένο πιάτο 4 ηλεκτροδίων τιτανίου Ruo2 Iro2 στην άνοδο αντίστασης διάβρωσης 6um

Χημική σύνθεση μετάλλων υποστρωμάτων:

Μηχανικές ιδιότητες μετάλλων υποστρωμάτων:

Γιατί επιλέξτε το τιτάνιο ως υπόγειο:

1.Dimension σταθερότητα

2.Long ζωή εργασίας

3.The η τάση εργασίας είναι χαμηλή, έτσι η κατανάλωση ισχύος είναι μικρή

4.Corrosion αντίσταση

5.Insoluble άνοδος για να αποφύγει τη μόλυνση των προϊόντων ηλεκτρολυτών και καθόδων

Τύπος - 1:

1. Η γεννήτρια υποχλωριωδών αλάτων νατρίου είναι μια συνδυασμένη μορφή, που μετριέται στο ηλεκτρολυτικό κύτταρο με την αραιή δοσολογία άλμης, και ηλεκτρολύεται από έναν διορθωτή πυριτίου για να παραγάγει το υποχλωριώδες άλας νατρίου.

2. 1 κλ της αλατισμένης κατανάλωσης υποχλωριωδών αλάτων νατρίου: 4.0-4.2 4.3-4.5KW.

3. Στη λύση άλμης, υπάρχουν διάφορα ιόντα όπως Na+ και το χ. Σύμφωνα με τη θεωρία της ηλεκτρόλυσης, όταν παρεμβάλλεται το ηλεκτρόδιο, σε μια ορισμένη τάση, η λύση ηλεκτρολυτών διευθύνει την ηλεκτρική ενέργεια λόγω της μετακίνησης των ιόντων και της αντίδρασης του ηλεκτροδίου. Αυτή τη στιγμή, το CL, αρνητικά ιόντα όπως η κίνηση OH προς την άνοδο, και θετικά ιόντα όπως Na+ και H+ κινούνται προς την κάθοδο, και η απαλλαγή εμφανίζεται στα αντίστοιχα ηλεκτρόδια, με αυτόν τον τρόπο εκτελώντας μια οξειδοαναγωγική αντίδραση να παραχθεί μια αντίστοιχη ουσία.

4. Η διαδικασία ηλεκτρόλυσης λύσης άλμης μπορεί να εκφραστεί από την ακόλουθη εξίσωση αντίδρασης: NaCl=Na++Cl-

5. Ηλεκτρόλυση ανόδων: H2O=H+OH- 2Cl-2e-→Cl2↑
Καθοδική ηλεκτρόλυση: 2H-+2e-→H2↑

Type2:

1. Στη συσκευή ηλεκτρόλυσης μη-διαφραγμάτων, ο ηλεκτρολύτης και το ηλεκτρολυμένο προϊόν δραπετεύουν εξωτερικά στη λύση, και άλλα είναι όλα σε ένα ηλεκτρολυτικό κύτταρο. Επειδή οι πράξεις υδρογόνου σε μια ορισμένη αναταραχή της λύσης κατά τη διάρκεια της διαφυγής επεξεργάζονται, οι δύο πόλοι γίνονται. Μια σειρά χημικών αντιδράσεων πραγματοποιείται μεταξύ των ηλεκτρολυμένων προϊόντων, και η εξίσωση αντίδρασης είναι η ακόλουθη:

2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2

2NaOH+Cl2→NaClO+NaCl+H2O

2. Ελλείψει ηλεκτρολυμένης της διάφραγμα άλμης, η συνολική εξίσωση της λύσης είναι το ποσό των δύο τύπων αντίδρασης που απαριθμούνται ανωτέρω. NaCl+H2O+2F→NaClO+H2↑

3. Η γεννήτρια υποχλωριωδών αλάτων νατρίου αποτελείται από ένα ηλεκτρολυτικό κύτταρο, ένα ηλεκτρικό γραφείο ελέγχου διορθωτών πυριτίου, μια αλατισμένη δεξαμενή διάλυσης, ένα σύστημα ψύξης, και μια ενισχυτική σωλήνωση PVC, μια βαλβίδα, ένα σύστημα εκτίναξης, έναν μετρητή ροής, και τους ομοίους.

Εφαρμογή:

1. Παραγωγή του απολυμαντικού υποχλωριωδών αλάτων νατρίου

2. Βιομηχανικό απόβλητο ύδωρ από την ηλεκτρόλυση

3.Swimming κατεργασία ύδατος λιμνών

4.Water αποστείρωση

puritication 5.Water

6. Aniti-λέρωμα

Η δοκιμή μας και ο έλεγχός μας:

Μπορούμε να παρέχουμε την επιταχυνόμενη δοκιμή ζωής, ντύνοντας τη δοκιμή πάχους, τη δοκιμή αντίστασης επαφών, την ηλεκτροχημική δοκιμή απόδοσης και άλλη δοκιμή πρίν στέλνουμε.